学历类试题

两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是

AH2S2O7

BH2S3O10

CH4S3O12

DH2S4O13

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2==2Cl2+2H2O

（1）已知:

Ⅰ反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

①H2O的电子式是_______________。

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中

H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

（2）对于反应A下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2）分别为[1：1、2：1、4：1、6：1、]下图为反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b、 c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投

料比的关系是_________________.

⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

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6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是

A+3

B+4

C+5

D+6

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26．按要求完成下列填空

Ⅰ．已知：①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l） ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的ΔH＝（ ）

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化

b．υ正（）=υ逆（CO ）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．的浓度不再发生变化

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）= , c（）=; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是（ ）；

（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式（ ）。

Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是（ ）。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是（ ）。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

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谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A的电子式为

B4℃时，纯水的

C中，质量数之和是质子数之和的两倍

D，水分之间的平均距离

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下列有关化学用语表示正确的是

A乙酸的结构简式： C2H4O2

BF－的结构示意图：

C中子数为20的氯原子：1720Cl

DNH3的电子式：

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16．分类是化学研究中常用的方法。

（1）下列分类方法中，正确的是 （ ）

A．依据酸分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

（2）Na2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，你选择的是（ ），你的根据是（ ）。

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7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A石墨电极上发生氧化反应

B根据图示，物质A为CO2

C甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

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2．下列物质分类正确的是（　　）

A碱性氧化物均为金属氧化物

BSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物

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8．据报道，纳米Fe3 O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 （ ）

AFe3O4可以表示为，属于混合物

B反应③的化学方程式是：

C纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

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