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试题详情

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。我国采用“接触法’’制硫酸,设备如图所示:

(1)用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为________,该反应在________进行(填设备名称)。

(2)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3;这样做的优点是________。

(3)由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3化合而成),其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化(见下表):

已知CuSO4在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

试写出②、④的化学反应方程式________。

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试题答案

(1)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ;沸腾炉

(2)98.3%浓硫酸;防止吸收过程中产生酸雾,提高SO3吸收率和硫酸的产率

(3)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡逆移,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)

(4)NaOH+SO2=NaHSO3;NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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