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试题详情

X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。它们之间转化关系如图所示,请回答:

(1)工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:____________ 。

(2)工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表:

请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 ___________K2(填写“>”“=”或“<”)
②恒温固定体积的容器中,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ (填序号字母)。
A.容器内各物质的浓度之比为化学计量数比

B.混合气体密度保持不变

C.容器内压强保持不变

D.混合气体相对分子质量保持不变

(3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是 ________________ 。

②B中浓H2SO4的作用是 ______________ 。

(4)写出D装置中反应的化学方程式 _____________ 。

(5)a中通入空气的作用____________ 。

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试题答案

答案: 见解析。

试题解析

(1)N2(g)+3H22NH3(g)   ΔH=—92.4KJ/mol

(2)① >    ②CD

(3)

(4)3 NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(5)氧化NH3和NO

少年,再来一题如何?
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