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试题详情

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

下列有关A、B的叙述不正确的是______________。

a,离子半径A<B

b,电负性A<B

c,单质的熔点A>B

d,A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应

e,A的氧化物具有两性

f,A、B均能与氯元素构成离子晶体

(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_______。比D2+少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_________个。

(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则乙醇分子中E原子的杂化方式是__________。E的一种单质具有空间网状结构,晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的处,E-E键长为a pm,则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示,NA表示阿伏伽德罗常数)。

(4)F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F原子的价电子排布

图为_________;离子的空间构型为________;二者的第一电离能是F____Se(填

“>”或“<”“=”

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试题答案

答案:

(1)bf (2)1s22s22p4 12 (3) sp3

(4) 三角锥形 大于(1分)

试题解析


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