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试题详情

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为 ;

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ;

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。

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试题答案

(1)5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H2= -1048.9kJ·mol-1

(4)

试题解析

(1)N原子的原子结构示意图为:,故其L层上有5个电子;

(2)NH3+NaClO——N2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O,观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O;

(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O,观察已知的两个热方程式可知,②×2-①得:2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)  △H2= -1048.9kJ·mol-1

(4)“肼一空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应,故负极是肼发生反应:

少年,再来一题如何?
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