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试题详情

3.右下表为元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此,下列说法中错误的是

AX、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物,为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜

CY、Z、W、A元素性质均较为活泼,但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

D根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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试题答案
B
试题解析

A、X、Y、W、Z为短周期元素,由元素周期表可知:X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,可知Y为Si、Z为P、T为As,A为Cl,B为Br,

A.非金属性X>W>Z,对应气态氢化物的热稳定性变化减弱;电子层越多原子半径越大,则原子半径为Z>W>X,故A正确;

B.电解A的钠盐溶液,生成NaOH、氢气、氯气,阴极生成NaOH,为使钠离子向阴极移动,选阳离子交换膜,故B错误;

C.S可以单质存在,非金属性Y、Z、W、A逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增,故C正确;

D.As位于金属与非金属性的交界处,则T元素的单质具有半导体特性,As的化合价为+3价时为中间价态,则T2X3具有氧化性和还原性,故D正确

少年,再来一题如何?
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