↑ 收起筛选 ↑

试题详情

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式________,属于弱酸的电离方程式________。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________(选填编号)。

a. 气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 单质与氢气反应的难易

d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。

(4) Na2CO3俗称纯碱,属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。

已帮助 367 人解答此问题

试题答案

(1);HFH++F-

(2)ac

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O

(4)离子晶体;氯化钠;二氧化碳;氨

试题解析

(1)HF、H2O属于极性分子,CO2属于非极性分子;HF属于弱酸,Al(OH)3属于两性氢氧化物。

(2)O、F两种元素在周期表中位置相邻,由于二者均无最高价氧化物对应的水化物,且二者属于非金属,单质不与酸反应,故比较非金属性强弱的依据为a、c。

(3)Na与Al处于同一周期,由于Al(OH)3属于两性氢氧化物,因而它能与强碱氢氧化钠反应。

(4)碳酸钠属于离子晶体,工业常利用侯氏制碱法制备:①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑故常用原料为NaCl、NH3、CO2

少年,再来一题如何?
相关试题