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试题详情

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1) D2+的价层电子排布图为_______。

(2) 四种元素中第一电离最小的是________,

电负性最大的是________。(填元素符号)

(3) A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

① 该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;

② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。

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试题答案

答案:

(1)

(2)K F

(3)①K2NiF4; 6

②=3.4

(4)离子键、配位键;[FeF6]3-

试题解析


少年,再来一题如何?
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