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试题详情

雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。

a. 小于0.5 mol

b. 等于0.5 mol

c. 大于0.5mol

d. 无法确定

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试题答案

(1)1:1

(2)As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

(3)10mol;正极

(4)a

试题解析

(1)配平方程式,或者根据电子得失守恒计算。

2As2S3+2SnCl2+4HCl= As4S4 + 2SnCl4+ 2H2S↑

(2)氧化剂为As2S3,还原剂为SnCl2,H2S可用氢氧化钠溶液来吸收。

(3)As2S3作还原剂,转移电子的个数是2×(5-3)+3×(0+2)=10。NO2属于还原产物,在正极生成。

(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4=0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

少年,再来一题如何?
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