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试题详情

硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下:

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NO NO2的物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3

(2)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为_______L。

(3) 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L,体积为_____mL。

(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示,则x=

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试题答案

(1) 33.2, 1800

(2)10.64L

(3) 8 , 62.5

(4) 1.8

试题解析


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