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试题详情

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:

请回答:

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2

可写成 。

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2

为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是 。

(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:

2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是 。

(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌, 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去。

工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是 ,

b电极附近反应的离子方程式是 。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)+2

(2)FeO·Cr2O3

(3)粉碎矿石、升高温度

(4)

① 少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物。

② Na2Cr2O7和Na2SO4

(5)2H++2e-=H2↑,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

少年,再来一题如何?
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