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试题详情

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠___g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

(i)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

(ii)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1) 78 ;

(2) 

(i)c(OH-)=×1000=0.75(mol/L)

(ii)设上述合金中含amolNa、bmolK,   a+b=0.75×2   23a+39b=5.05

a=0.050mol   b=0.10mol,该钠-钾合金化学式为NaK2

(3)溶液含NaOH,NaOH与CO2反应生成的Na2CO3:15-×24=3(mol)

112LCO2的物质的量:112/22.4=5(mol)   n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)=[(5-3)×2]:5=4:5。

(4)由NaCl质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为:

M1(NaOH)=×2.40=40g/mol

M2(NaOH)=×2.32=58g/mol

M2(NaOH)=×3.48=58g/mol

结论:实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;实验②和③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。



本题以元素化合物为载体命题,意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。

(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)=(40.32L/22.4L·mol-1)×2/3×65g·mol-1=78g。

(2)①由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-,故c(OH-)=(0.075mol×2)/0.2L=0.75mol/L;②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol,然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式:a+b=0.75×2 和23a+39b=5.05,解之得a=0.050mol、b=0.10mol,故可得到合金的化学式为NaK2

(3)若溶液中仅含NaAl(OH)4,利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3,而实际得到24molAl(OH)3与15molNa2CO3,说明溶液中含有NaOH,且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3,利用Na守恒知溶液中n(NaOH)=(15-12)mol×2=6mol,故通入112LCO2(5mol)先与NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2与NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2mol Na2CO3,故生成n[Al(OH)3]:n(Na2CO3)=4:(3+2)=4:5。

(4)由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知溶液PH=7时,二者恰好反应,故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠,故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)=m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品),利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量,进而可得出结论。

少年,再来一题如何?
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