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试题详情

SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。

(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ;

②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa),反应的热化学方程式是 ;

③上述流程中循环利用的物质是 。

(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2

① 该反应的离子方程式是 (反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。

关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的 (填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体;

③ 根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式及必要的文字说明);

④ 经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)① SO2+OH=HSO3

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  H=-184.6 kJ·mol-1

③ NaCl溶液

(2)① 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

② 丁达尔效应

③ 加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动

④ 由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象

少年,再来一题如何?
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