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试题详情

下列说法正确的是

A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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试题答案
D
试题解析

离子键是阴阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,故A错;因主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,但还原性HF、HCl、HBr、HI逐渐增强,故B错;根据元素的非金属性越强,它们对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故C错,因为没有说明是最高价;元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,D正确。

少年,再来一题如何?
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