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试题详情

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。

a。离子晶体 b。分子晶体 c,原子晶体 d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为 。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键

e.氢键

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是 。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)

(2)①a、b、d     ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)①a、d      ②三角锥型   sp3

(4)<   中形成分子内氢键,使其更难电离出H+

少年,再来一题如何?
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