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(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。

③已知结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是 。

(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+

交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。

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试题答案

(1)① ②离子晶体; ③1:1

(2);4

(3)

试题解析

(1)①钾为活泼金属,电负性比较小;C、N、O在同周期,非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大;②是离子化合物,属于离子晶体,产物中含极性共价键的分子为,其空间构型为直线型,中心原子轨道杂化类型为;③结构相同,含有三个键,一个键和两个键;另外和之间形成一个键,所以分子中键与键数目之比为2:2,即为1:1。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,应该都属于元素Ⅷ,原子序数T比Q多2,可以确定T为,Q为,所以T的基态原子外围电子(价电子)排布为的未成对电子数是4。

(3)中和生成的需浓度为0.1200mol·L-1溶液25.00ml,则可以得出的物质的量为0.12×25.00×10-3=0.0030 mol,所以x=0.0030/0.0015=0.00302;的化合价为+3价,x=2可以得知n=1,即该配离子的化学式为

少年,再来一题如何?
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