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试题详情

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)写出A元素的基态原子价电子排布式________;F离子电子排布式________。

(2)写出X的化学式________和化学名称________。

(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式________。

(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:________。

(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1 l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________。

(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是________(只要求列出算式)。

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试题答案

(1)2s22p4;1s22s22p63s23p6

(2)Na3AlF6;六氟合铝酸钠

(3)2Al2O3(融熔) 2Al+3 O2

(4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体

(5)CaO晶体中Ca2+、 O2- 的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。

(6)Ca F2 (1分);

试题解析

由A原子L层上有2对成对电子,可知A原子的电子排布为2S22s22p4,为氧元素;A与B同周期,且B原子序数大于A的,故B必为氟元素;则可根据C3DB6为离子晶体,且B、C、D的简单离子核外电子排布相同,结合化合价可推出C、D分别钠元素和铝元素,X为Na3AlF6;由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。

(6)由图中看出,每个晶胞中含有Ca原子个数8×+6×=4,F原子全部在该晶胞内部,故该晶胞含有F原子个数为8,其化学式为CaF2;取一个晶胞,其质量为,则其体积为质量除以密度,即

少年,再来一题如何?
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