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试题详情

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。

(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。

元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。

A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式

C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:

①该化合物的晶体类型为 。

②该化合物的晶体中存在的作用力有 。

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键

③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。

(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。

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试题答案

(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F>N>O>C

(2)CD

(3)①分子晶体 ②BDF ③1∶2

(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n

(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

试题解析


少年,再来一题如何?
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