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试题详情

27.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。

(1)在第①不反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____。原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____、_____、玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)。在25℃、101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。

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试题答案

(1)除去反应器中的水蒸气和空气,煤油,镊子、滤纸

(2)系数为:1、2、4、2=1、2;

(3)过滤;蒸馏

(4)NaBH4(s)+2H2O(l) = NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216.0KJ/mol;

试题解析

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