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试题详情

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2

请回答下列问题:

(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_________。

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时,负极的电极反应式为____________。

②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________。

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试题答案

(1)4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408 kJ·mol-1

(2)SO2+2H2O=H2SO4+H2

(3)促使平衡向右移动,有利于碘和氢气的生成

(4)①MH-e+OH=H2O+M ②4MH+O2+4e=2H2O+4M

试题解析

(1)反应方程式:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,标出各物质的聚集状态;在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g·mol-1=480 g,放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ,对应的热化学方程式为:

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)   △H=-3408 kJ·mol-1

(2)在反应器中发生反应:SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,在膜反应器中的反应为:2HII2+H2,将两个方程式相加得:SO2+2H2O=H2SO4+H2

(3)在膜分离器中发生反应:2HII2+H2,将H2分离出来有利于平衡向右移动,利于I2和H2的生成。

(4)①负极反应物MH失去电子,生成的H在碱性条件下生成H2O,电解反应式为:MH-e+OH=H2O+M。

②O2与MH发生反应,生成H2O和M,电极反应式为:4MH+O2+4e=2H2O+4M。

少年,再来一题如何?
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