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试题详情

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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试题答案
D
试题解析

A项由于反应为可逆反应不能进行到底,因此不能放出9.48kJ的能量;B项由两个反应根据盖斯定律计算可推出1mol固态碘和气态碘的能量相差9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ;C项两个反应的产物相同,稳定性相同;从两个反应的吸放热情况看反应(Ⅰ)反应物的总能量比反应(Ⅱ)的总能量高。

少年,再来一题如何?
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