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7.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是(  )

Aa、b溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同

Ba溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

Ca、b两溶液都满足:c(Na)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-) +c(OH)

D将a、b两点混合后溶液满足:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

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试题答案
D
试题解析

A.a点含有n molNaOH和n molCO32-、b点含有n molCO32-和n molHCO3,与同浓度盐酸完全反应时,a点消耗盐酸的3n mol,b点消耗盐酸的3n mol,所以A正确;

B.a溶液中含有NaOH,对水的电离产生抑制作用,而b溶液中含有的CO32-和HCO3,对水的电离程度产生促进作用,所以水的电离程度不相同;

C.a、b两溶液中离子种类都相同,均含有5种离子:Na、H+、HCO3、CO32-、OH;所以都电荷守恒等式均为c(Na)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-) +c(OH),所以C正确;

D.将a、b两点混合后n molNaOH和n molHCO3恰好可以完全反应生成CO32-,得到的溶液中只含有Na2CO3,根据Na2CO3溶液的质子守恒等式可以得出c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3),所以D正确。

少年,再来一题如何?
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