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试题详情

6.室温下,下列电解质溶液叙述正确的是(    )

A25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,则氨水溶液的pH=11

B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序:

c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-)

CpH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4)大小顺序为②>①>③

D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)

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试题答案
B
试题解析

25℃时,pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L,pH=11的氨水溶液浓度远大于0.001mol/L,故若1 mL pH=1的盐酸与100 mL pH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液的pH>7,A项错误;

将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1KAlO2溶液混合后会依次发生下列反应:KAlO2+H2O+HCl=KCl+Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O设体积为VL,则混合溶液中的溶质为0.033VmolAlCl3和0.1V molKCl,所以溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-) ,B项正确;

pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,由于NH4HSO4中HSO4-也能电离出氢离子,故①中c(NH4)最小,①②中NH4的水解不受抑制和促进,pH相等时,两溶液中c(NH4)相等,C项错误;

由电荷守恒可知,当0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na)+c(H) = c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH) ,D项错误。

少年,再来一题如何?
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