↑ 收起筛选 ↑

试题详情

15.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸

B升高温度,溶液②中增大

C溶液①中离子浓度的关系:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H

D溶液②中离子浓度的关系:c(Na)+c(H)+c(B)=0.12 mol·L-1

已帮助 245 人解答此问题

试题答案
D
试题解析

分析表格数据①HA与等物质的量NaOH溶液反应为恰好反应生成正盐,溶液呈碱性可知盐为强碱弱酸盐②HB与NaOH溶液反应,且酸过量,经过假定强酸验证到PH=2可知该酸为强酸,由此可知A错误,由于HB为强酸,不存在电离平衡和水解平衡,因此温度变化不能改变浓度,故错误。C.根据盐类水解,酸根离子浓度小于钠离子浓度。故选择D正确。

少年,再来一题如何?
相关试题