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试题详情

合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。

(2)在合成氨生产中,将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成,说明理由: 。

(3)右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:3时,平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则υA(NH3) υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”)。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时,合成氨

反应的化学平衡常数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③在250℃、1.0×104 kPa下,H2的转化率为 %(计算结果保留小数点后

1位)。

(4)NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。

(5)运输氨时,不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为,在潮湿的环境中,金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化,生成Cu(NH3)42+,该反应的离子方程

式为 。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)

(2)移走氨气,减小生成物浓度,平衡右移,有利于氨生成

(3)① <

② 不变

③ 66.7%  

(4)2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l)  △H = -134 kJ/mol

(5)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-

少年,再来一题如何?
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