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试题详情

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总= mol,n(A)= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=

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试题答案

答案:

(1)升高温度、降低压强

(2)

(3)

②0.051;每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。0.013

试题解析

(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度、降低压强的方法。

(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为α(A),改变量为0.10α(A) mol,根据差量法,气体增加0.10α(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:

平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,

(3),其中,

C(A)=0.051/1=0.051mol/L

每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。

当反应12小时时,C(A)=0.026/2=0.013mol/L

少年,再来一题如何?
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