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试题详情

(1)电镀是,镀件与电源的 极连接。

(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜,应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:

(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:

①步骤(i)中发生反应的化学方程式为 。

②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤(iii)发生的反应中,1mol转移2个mol电子,该反应的离子方程式为 。

④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为

过滤都母液的pH=2.0,c()=a,c()=b,c()=d,该反应的平衡常数K= (用含a、b、d的代数式表示)。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)负;考察电镀池的常规考题。送分题。

(2)①还原剂;要使铜离子得电子转化为铜单质,只能用还原剂。本题考察氧化还原反应的最普通知识,又是送分题。

②调节溶液PH在8-9之间。从图表信息可知,当PH在8-9之间时候,反应速率为0,有些同学可能会问在PH为什么一定要大于8,别忘了化学镀铜用的还原剂一般是比铜活泼的还原剂(比如活泼金属),那么在酸性条件下,可能会产生H2,因此最好在碱性条件下调节PH。

(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=== 2CuSO4+3H2O+ CO2↑ 能对复分解反应熟悉的同学,一般能推出生成物,难度中等。

②HCO3- 。考察同学们对水解知识的理解,题目中特别指出将PH调高,HCO3-水解呈碱性。

③MnO2+2Fe2++4H+=== 2Fe3++Mn2++ 2H2O,难度中上,MnO2具有比较强的氧化性,而1mol的MnO2转移2mol的电子,其隐含信息就是还原产物为Mn2+,通过最终产物NH4Fe2(SO4) 2 (OH) 6可判断此时的Fe都是+3价,那原先的部分+2价Fe肯定是被MnO2氧化所致。

,本题直接将题干数据代入平衡常数的表达式即可算出。难度中下。中等程度的学生若放弃着这题,着实可惜。

少年,再来一题如何?
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