↑ 收起筛选 ↑

试题详情

25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

C升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0

D25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

已帮助 183 人解答此问题

试题答案
D
试题解析

由于铅是固体状态,往平衡体系中加入金属铅后,平衡不移动,c(Pb2+)不变;往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,平衡向左移动,c(Pb2+)变大;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,平衡向左移动,说明该反应是放热反应,△H﹤0;25℃时,该反应的平衡常数K==0.22/0.10=2.2,故D项正确。

少年,再来一题如何?
相关试题