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试题详情

下列说法正确的是

A常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。

若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水.②0.1mol/L盐酸.③0.1 mol/L氯化镁溶液.④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

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试题答案
C
试题解析

选项A中,由于稀释促进了醋酸的电离,故pH将在3~4之间;选项B中,如果弱酸酸式盐的电离程度大于水解程度,其水溶液也会呈酸性,如NaHSO3;选项D中的硝酸银是强电解质,会完全电离,其Ag浓度是最大的,其正确的排序应该是④>①>②>③;选项C中,如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠,其溶液呈碱性,若此时溶液呈中性,则酸未完全被中和。

少年,再来一题如何?
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