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试题详情

反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为________;

(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为________;

(3)B的平衡转化率中最小的是________,其值是________;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是________,采取的措施是________;

(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:___填“>、=、<”判断的理由是________;

(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

已帮助 185 人解答此问题

试题答案

见解析。

试题解析

图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义,曲线的走势,然后结合原理分析作答。

(1)依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol,故a∶b∶c=1∶3∶2。

(2)v(A)=(2.0-1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、v(A)=(1.00-0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、v(A)=( 0.62-0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故:v(A) >v(A) >v(A)。

(3)由图可知α(B)=0.5、α(B)=1.14/3.00=0.38、α(B)=0.36/1.86=0.19,则B的平衡转化率最小的是α(B),其值为0.19。

(4)第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低,而C的物质的量浓度突然变为0,则平衡向右移动,此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。

(5)因为该反应为放热反应,故T<T

(6)第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示:

少年,再来一题如何?
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