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试题详情

我们学过的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。

一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2 min内的平均反应速率     

平衡常数表达式为                 。

(2),相同温度下,若开始加入的物质的量是原来的2倍,则    是原来的2倍。

A,平衡常数

B,的平衡浓度

C,达到平衡的时间

D,平衡时体系压强

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的 (  )

A,充入少量氨气

B,降温至0℃

C,充入少量硫化氢

D,加压

(4)常温下,将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L;

的氨水c L;

的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是:                 。

(5)常温下,取的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是   (填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为,醋酸溶液中加入的Zn质量为,则   。(选填“<”、“=”、“>”)

(6)某温度时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是

A,在A、B间任一点,溶液中一定都有

B,在B点,,且有

C,在C点:

D,在D点:

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试题答案

(1)0.1mol/(L·min)

(2)BD

(3)A

(4)b>a=d>c

(5)B,<

(6)D

试题解析

略 

少年,再来一题如何?
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