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试题详情

室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol,1000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1

Bb点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CL)

Cc点:c(CL)=c(NH)

Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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试题答案
C
试题解析

本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7<pH<14,因此水电离出的,A错;b点时盐酸和氨水反应,氨水过量,此等式不成立,B错;c点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因。

少年,再来一题如何?
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