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13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是

A曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

BA点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H+) = 0.05mol·L-1

C在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):B<A=C

DD点溶液中:c(Cl)=2c(OH)-2c(H+)

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试题答案
C
试题解析

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线,A正确;

B.A点溶液中,CH3COOH和NaOH恰好完全反应,此时为0.05mol·L-1醋酸钠溶液,根据电荷守恒:c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+) ,因此c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)-c(H+) = 0.05mol·L-1,B正确;

C.在相同温度下,C点溶液中为氯化钠溶液,水电离的c(H+)=10-7mol·L-1;A点溶液为醋酸钠溶液,水解促进水的电离,水电离的c(H+)>10-7mol·L-1;B点溶液为醋酸钠和氢氧化钠溶液,显碱性,抑制水的电离,水电离的c(H+)<10-7mol·L-1;因此A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):A>C>B,C错误;

D.D点溶液中含有氯化钠、氢氧化钠,根据电荷守恒可得:n(Cl)+n(OH)=n(Na+)+n(H+),n(Cl)=1mmol、n(Na+)=1.5mmol,n(OH)-n(H+)=0.5mmol,n(Cl)=2n(OH)-2n(H+)=1mmol,D正确。

故选C。

少年,再来一题如何?
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