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试题详情

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题:

(1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

(2)室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有________(填编号,下同),减小的有________,不变的有________。

a.溶液中离子浓度

b.氨水的电离程度

c.水的离子积常数

d.c(H+)/ c(NH3·H2O)

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”或“不相同”),其原因是________。

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试题答案

(1)SO32-+H2OHSO3+OH(2分);c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)

(2) b,d;a;c

(3)相同;Fe2+与变质前后的NaClO2反应,最后的还原产物都是NaCl,根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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