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试题详情

常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下:

请由上表数据回答:

(1)非金属性Si C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下 。

(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号) 。

a.H2SiO3

b.H2SO3

c.H2CO3

(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因 。

(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式) 。

(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) ,

用化学平衡移动的原理解释其原因: 。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)<      原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱   

(2)bca

(3)CO32-+H2OHCO3+OH

(4)NaHSO3

(5)NaHCO3(或NaClO)      因为Cl2 + H2OH++Cl+HClO, NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大

少年,再来一题如何?
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