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试题详情

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

ACl-、Br-、CrO42-

BCrO42-、Br、Cl-

CBr-、Cl-、CrO42-

DBr、CrO42-、Cl-

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试题答案
C
试题解析

设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol,则根据Ksp可得: 0.01x=1.56×10-10 ,0.01y=7.7×10-13 ,0.01z2=9×10-11 ,可分别解出x≈1.56×10-8  y≈7.7×10-13  z≈3×10-4.5 ,可知y<x<z,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小,则越先沉淀,因此答案为C

少年,再来一题如何?
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