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试题详情

下列叙述不正确的是( )

A0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42-) + c (OH)

BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c (H+)后者大

D25℃时,AgCl固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大

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试题答案
A
试题解析

A项的命题意图是考查溶液电中性,但忽视了H2PO4-的存在,错误;B项中醋酸过量,混合后溶液呈酸性,正确;碱和酸均抑制水的电离,而可水解的盐则促进水的电离,C项正确;D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移,故AgCl在氨水中溶解度增大,正确。

少年,再来一题如何?
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