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试题详情

已知:I2+2+2I。相关物质的溶度积常数见下表:

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________________;

过滤后,将所得滤液低温蒸发.浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。

(用化学方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)因为要得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH,所以可加入CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质;pH=4时,c(OH-)=10-10,c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c(OH-)3=2.6*10-9mol/L

(2) ↑,在干燥氯化氢气流中加热脱水。

(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,所以选择淀粉作指示剂,终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色,根据反应方程式可以得到如下关系:CuCl2•2H2O~ Na2S2O3

所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=0.1000 mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%

少年,再来一题如何?
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