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试题详情

下列说法正确的是

A25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

BSO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32―+2I+4H

C加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2+、AlO2―、NO3-

D100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

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试题答案
C
试题解析

水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,A错;SO2通入碘水中被I2氧化生成SO42-,B错;加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能可能是强碱性溶液,在强酸性溶液中不可能存在AlO2和NO3(硝酸与铝反应不生成氢气),在强碱性溶液中,C中离子互不反应,可以大量共存,C正确;100℃时,Kw=1×10-12,所以pH=2的盐酸c(H)= 0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液的c(OH)=1mol/L,等体积混合时碱过量,溶液显碱性,D错。

少年,再来一题如何?
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