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17.根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%.

(1)A的化学式为___________; F的化学式为___________;

(2)反应 ③的化学方程式:___________;

(3)反应②的离子方程式:___________;

(4)反应④的离子方程式:___________;

(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:_______.

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试题答案

(1)FeS2;Fe2O3

(2)反应③是二氧化硫和氧气的反应,反应方程式为2SO2+O22 SO3

故答案为:2SO2+O22 SO3

(3)反应②是过氧化钠与水反应,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑,

故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑;

(4)反应④是三氧化二铁和硫酸反应,反应的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(5)已知每生成16g E为SO2,物质的量为0.25mol,放出106.5kJ热量,依据化学方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);生成8molSO2,放热为:=3408KJ,反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫,反应的热化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);△H=﹣3408 kJ/mol或FeS2(s)+O2(g)═Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=﹣852 kJ/mol;

故答案为:FeS2(s)+O2(g)═Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=﹣852 kJ/mol.

试题解析

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