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试题详情

实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。


(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。

a往烧瓶中加入粉末

b加热

c往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:

甲方案:与足量溶液反应,称量生成的质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与已知量(过量)反应,称量剩余的质量。

丁方案:与足量反应,测量生成的体积。

继而进行下列判断和实验:

①判定甲方案不可行,理由是 。

②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a,量取试样20.00mL,用0.1000NaOH标准溶液滴定,消耗22.00ml,该次滴定测的试样中盐酸浓度为

b,平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知:)=2.8×=2.3×]

④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具义略去)。

(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)       ACB

考察实验基本素养。MnO2是固体,浓盐酸是液体,先加固体,后加液体(若颠倒可能引起液体飞溅),最后加热。

(2)①盐酸的浓度不能与溶液中氯离子的浓度。

② 0.1000molL-1,考察酸碱中和滴定的基本原理。注意保留4个有效数字。

③偏小。由于MnCO3的Ksp比CaCO3小,实验中加入过量CaCO3后,部分CaCO3转化为MnCO3,而MnCO3相对分子质量,导致剩余的CaCO3质量偏大,参加反应的CaCO3偏小,盐酸的浓度也就偏小。

④(ⅰ)Zn粒   残余清液,若顺序颠倒,会使残余清液不能完全转移,盐酸就无法完全反应

(ⅱ)气体尚未冷却到室温

少年,再来一题如何?
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