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试题详情

13.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:

①CN- -2e-+2OH- =CNO-+H2O ②2Cl- -2e- =Cl2

③3Cl2 +2CNO-+8OH-=N2+6Cl- +2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

A铁电极上发生的反应为Fe-2e- Fe2+

B通电过程中溶液pH不断增大

C为了使电解池连续工作,需要不断补充NaCl

D除去1 mol CN-,外电路至少需转移5 mol电子

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试题答案
D
试题解析

A、金属铁是阴极,铁电极上发生的是还原反应,故A错误;

B、根据反应①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O,氢氧根离子被不断的消耗,所以通电过程中溶液pH值不断减小,故B错误;

C、根据电极反应的离子,为了使电解池连续工作,需要补充氢氧化钠和氯化钠,故C错误;

D、根据反应:3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O,除去1mol CN-,消耗1.5mol氯气,转移电子3mol,根据CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O,转移电子是2mol,所以外电路至少需转移5mol电子,故D正确.

少年,再来一题如何?
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