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试题详情

溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:

①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2

②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空:

(1)Cl2氧化Br-应在 条件下进行,目的是为了避免

(2)Br2可用热空气吹出,其原因是

(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。

步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为

(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2

A.通入HBr

B.加入Na2CO3溶液

C.加入NaBr溶液

D.加入Na2SO3溶液

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试题答案

见解析。

试题解析

(1)通风橱,污染环境。

(2)易挥发。

(3)3+5NaBr+=3+3+3

若用盐酸酸化,盐酸会被氧化。

易挥发,对大气有污染。

(4)C

少年,再来一题如何?
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