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试题详情

5.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2=4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰

性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L

气体(标准状况),则下列说法正确的是(   )

A电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

BVB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C外电路中电子由c电极流向VB2电极

D若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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试题答案
A
试题解析

由题目所给信息,A为原电池,B为电解池,a为电源的正极,b为电解池的阳极,c为阴极。C电极上发生的反应有:Cu2++2e-=Cu  2H++2e-=H2 所以先出现红色物质,然后有气泡产生,A选项正确。

由于该电池工作的是KOH碱性环境,故VB2电极上不可能产生H+,故B选项错误。

外电路电子是由负极→阴极、阳极→正极,即电子由VB2电极流向c电极,故C错误。

当电路中通过0.04 mol电子时,阳极2OH-4e-=O2+2H产生0.01mol气体,因共收集到0.448L标况下的气体,即阴极收集到0.01mol气体,即2H++2e-=H2 则通过的电子数为0.02mol,Cu2++2e-=Cu,也要得0.02mol电子,Cu2+的物质的量为0.01mol,浓度为0.05mol/L,故D错误。

少年,再来一题如何?
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