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试题详情

硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。

(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是________。

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________;步骤Ⅳ中需要洗涤固体

SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl是否洗涤干净的操作为________。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥

则其正确的操作顺序为________。

(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为________;仪器E的名称为________。

②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭________(填字母序号)处的酒精灯,理由是________。

③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)________

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试题答案

(1)①防止Sn2+被氧化;②普通漏斗(或漏斗)、玻璃棒;取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若无明显现象,证明SnO中的Cl已洗涤干净;若产生白色沉淀,证明SnO中的Cl未洗涤干净。③cdabe

(2)①浓硫酸;冷凝管;②D;熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热,能维持该反应继续进行;③在F后连接一个盛有碱石灰(或NaOH固体)的干燥管(或U型管)。

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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