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试题详情

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,

得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

已知:

ⅰ,酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。

ⅱ。CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ,硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。

(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂C的是 (  )

A,NaClO B,H2O2 C,KMnO4 D,浓硫酸

(2)操作Ⅰ的名称是 ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是: 。

(3)反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去      (填离子符号)。

(4)写出反应①的化学方程式            。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若滴定时所用定量仪器的最小刻度为  ;所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数   。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(6)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为     。

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试题答案

(1)B

(2)冷却结晶 取样于试管中加入NaOH溶液,加热,在试管口置一湿润的红色石蕊试纸

(3)Fe3+ 、Fe2+

(4)2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 → Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O

(5),0.1ml;偏大

(6)Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O

试题解析


少年,再来一题如何?
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