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试题详情

用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)30Si原子的中子数为________;SiO2的晶体类型为____________。

(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是________。

(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。

(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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试题答案

(1) 2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2

(2)16;原子晶体 

(3)HCl 

(4)CO2 

(5)25%

试题解析

本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质。

(1)铝的原子结构示意图为 ,金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑;

(2)中子数等于质量数减去质子数,因此30Si的中子数为16,二氧化硅为原子晶体;

(3) 由Y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则Y位于第ⅦA族,Y为氟元素,该族元素的氢化物均为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,但HF分子间存在氢键,沸点较HCl高,故沸点最低的为HCl;

(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳;

(5)加入足量稀盐酸,分离得到的固体为SiO2,即m(SiO2)=11.0g,21.4 g固体为氢氧化铁,其物质的量为=0.2 mol,由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)=0.1 mol,m(Fe2O3)=16.0 g,进而求出 m(Al2O3)=9.0 g,ω(Al2O3)=×100%=25%。

少年,再来一题如何?
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