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试题详情

8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2SO3溶液pH=10AgNO3溶液pH=5二者发生水解的离子分别是

(2)调节pH,实验记录如下:查阅资料得知:①Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液;[来源:学#科#网]②Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为:

(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:取b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量 溶液中,未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。III.用 Ba(NO3)2 溶液BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.实验I的目的是 。②根据实验现象,分析X是 。Ⅱ中反应的化学方程式是

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:①通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y是 。②白色沉淀转化为X的化学方程式是

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试题答案

(1)SO32-、Ag+

试题解析

(1)由于Na2SO3溶液pH=10则说明Na2SO3是强碱弱酸盐,所以发生水解的离子为SO32-,同理AgNO3溶液pH=5说明AgNO3是强酸弱碱盐,所以发生水解的离子为Ag+;(2)②Ag2O是金属氧化物能和酸反应,所以是碱性氧化物,与HCl反应生成盐和水;发生反应的化学方程式为:Ag2O+2HCl=2AgCl+H2(3)由信息“白色沉淀为Ag2SO4”可知SO32-与O2发生了氧化还原反应,所以先写出生成Ag2SO4,然后根据氧化还原反应的守恒规律进行配平:特别要注意电荷守恒:所得的离子方程式为:2Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42- 设计实验确认 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4的实验方法是对比法,所以先取b、c中白色沉淀置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,同时要另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中进行对比,未溶解则证明该白色沉淀不是Ag2SO4,所以该溶液为Na2SO3。(4)①由(2)中信息“Ag2O可以与HCl反应”所以“向X中滴加稀盐酸,无明显变化”证明黑色物质X不是Ag2O;所以实验I的目的是证明黑色物质X不是Ag2O;②根据“向黑色物质X中加人过量浓HNO3产生红棕色气体”可以判断出黑色物质X与浓HNO3发生了氧化还原反应,通过根据“Ba(NO3)2 溶液BaCl2溶液与Ⅱ中反应后的溶液的现象:前者无变化,后者产生白色沉淀”可知Ⅱ中反应后的溶液中不存在SO42-,一定存在Ag+。所以根据元素守恒可知黑色物质X一定是Ag。Ag与浓HNO3反应有红棕色的NO2产生,反应的化学方程式为:Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O;(5)①由于瓶中白色沉淀转化为棕黑色Ag,则气体Y既有还原性,同时还应该有酸性,则该气体一定为SO2。②Ag2SO3在酸性条件下反应生成了Ag和SO42- ,反应的化学方程式为:Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。②Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O(3)2Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42- Na2SO3(4)证明X不是Ag2O②Ag Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(5)①SO2②Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

少年,再来一题如何?
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