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试题详情

8.MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)操作Ⅰ为:

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:________________________________

(3) 调节溶液pH所用物质X最好为( )A. NaOH溶液 B. 氨水 C. MnCO3固体 D. 盐酸

(4)滤渣Ⅰ为__________,滤渣Ⅱ为__________。

(5)沉锰的化学方程式为:____________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式:____________________。

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试题答案

(1)过滤

(2)FeS + 12H+ +3MnO22Fe3+ + 2S↓ + 3Mn2+ + 6H2O

(3)C

(4) Al(OH)3、Fe(OH)3 CaF2

(5) MnSO4 + 2NaHCO3=MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2

(6)LiMn2O4 -xe- =Li1-xMn2O4 + xLi+

试题解析

(1)操作1得到的是S单质的沉淀,所以此处物质分离的方法是过滤。

(2)取溶液1加入KSCN溶液,溶液呈现出血红色,说明有三价铁离子的存在,所以在酸容的过程中FeS发生的离子方程式FeS + 12H+ +3MnO22Fe3+ + 2S↓ + 3Mn2+ + 6H2O。

(3)由于不能引入杂质,则调节溶液的PH所用的物质X最好是MnCO3固体,答案选C。

(4)根据表中数据分析可得到当PH=6的时候,铁离子和氯离子会完全沉淀,因此滤渣是Al(OH)3、Fe(OH);滤液中还会含有钙离子,则加NaF后转换成Ca F2的沉淀。

(5)沉锰的化学物为NaHCO3 、MnSO4 ,化学方程式为:MnSO4 + 2NaHCO3=MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池充电过程中正极发生LiMn2O4失去电子的氧化反应,  LiMn2O4 -xe- =Li1-xMn2O4 + xLi+

少年,再来一题如何?
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