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试题详情

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:

I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液:

II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题:

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 :

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ,分离得到固体的主要成分是 ,从固体中分离出铜需采用的方法是 ;

(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ;

(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为 。(列式计算)

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试题答案

(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。

(3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(4)4.0×10-11 mol·L-1

试题解析

(1) Fe3+具有强氧化性,能将Cu氧化,其离子方程式为2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+;(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+,加入过量的铁屑发生的反应为:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu,故铁屑的作用是回收铜,分离得到的固体为Cu和Fe的混合物,从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸,再过滤。

(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为:FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓;“鼓入足量的空气”发生的反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(4)据KSP[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·[c(OH-)]3 = 4.0×10-38 ,pH=5,c(OH-)=10-9mol·L-1,可知c(Fe3+)=4.0×10-11 mol·L-1

少年,再来一题如何?
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